原创试题1：A气体(Cl2和NO2)平均相对分子质量为51和B气体 (SO2和O2混合)。将A、B混合后通入盛满水的倒立在水槽中的试管里，反应后试管中无气体剩余。下列叙述正确的是( )
A.A气体中Cl2和NO2物质的量为5:2
B.B气体中SO2和O2物质的量为1:2
C.A气体与B气体的体积比为 5:2
D.B气体 (SO2和O2混合)的平均相对分子质量为49
答案：B
解析：气体(Cl2和NO2的混合气体)和B气体(SO2和O2的混合气体)的平均相对分子质量分别为51和48，71a+46b=51(a+b)，a:b=1:4。
反应方程式如下：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，说明Cl2和SO2的体积比是1：1，即a:c=1:1。
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，说明NO2和O2的体积比是4：1,即4a:d=4:1，所以a=c=d，A气体共5aL，B气体共2aL，所以体积比是5:2。
