原创试题1：已知①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol;
②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH = +571.6kJ·mol-1；
③H+(aq) +OH—(aq)＝H2O(l) ΔH = —57.3 kJ·mol—1；
④H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
下述有关说法中正确的是( )
A.反应④表示H2的燃烧热
B.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol—1
C.CO(g)的燃烧热为566.0 kJ/mol
D.1 mol CH3COOH与1mol NaOH反应放出57.3 kJ能量
答案：B
解析：H2的燃烧热是指l mol H2燃烧生成液态水时放出的能量，反应④不表示H2的燃烧热，A错；CO的燃烧热是指l mol CO燃烧生成时放出的CO2(g)能量，CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，C错；稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol水放出53.7 kJ能量，D错。由反应②可得H2(g)+O2(g) ===H2O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol—1。
