1．炼金废水中含有络离子[Au（CN）2]+,其电离出的CN-有毒,当与H+结合生成HCN时,其毒性更强．回答下列问题:
（1）HCN的电离方程式为 ,NaCN溶液pH 7（填大于,小于或等于）（2）与弱酸电离方式相似,[Au（CN）2]+也存在着两步电离,其一级电离方程式为 ;
（3）处理这种废水时是在碱性条件下,NaClO将CN-氧化为CO32-和N2．其离子方程式为 ;
（4）在酸性条件下,NaClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不要酸性条件下进行的主要原因是 ．
【答案】（1）HCNH++CN-（2分）;> （1分）；
（2）[Au（CN）2]+[AuCN]2++CN-（2分）
（3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O（3分）；
（4）在酸性条件下CN-与H+结合生成剧毒的HCN,对人体造成危害．（2分）
2．酸碱中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制实验等是中学化学中重要的定量实验。
（1）配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶在使用前需检漏，应如何操作？ ；
（2）中和反应都是放热反应，测定“0．50mol/L50mL盐酸和0．55mol/L50mL氢氧化钠溶液反应放出的热量”，将两溶液混合时应将两溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，这样操作的目的是 ；
（3）如图是三种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定
