考点6 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性
一、选择题
1.（2010·贵港高二检测）室温下0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）（mol·L-1）是( )
A． B． C．1×107 D．1×10-7
【解析】选D。由于在常温下，强酸与强碱的中和滴定，最后溶液呈中性，氢离子浓度为1×10-7。
2.(2010·黄山高二检测) 室温下，在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol∕L的溶液中，肯定不能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、SO42—、AlO2- 、NO3—、Fe2+、Br-D.Ba2+
【解析】选D。室温下，在水电离出来的c（H+）=1×10-13mol∕L＜10-7 mol∕L，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性。若溶液为碱性，则NH4+、Cu2+、Fe2+不能存在；若溶液为酸性，则SO32—、S2—、AlO2—不能存在，故肯定不能大量共存的离子组即在酸性和碱性条件下都不能共存，故应选D。
3.（2010·济南高二检测）将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是（ ）
A.前者减少后者不变 B.前者减小后者增大 C.都不变 D.都减小
【解析】选A。常温下pH=12的氢氧化钠溶液中c(H+)=10-12mol·L-1 ，c(OH-)=10-2 mol·L-1，加热时c(OH-)不变，Kw增大，故c(H+)增大，pH减小；pH=2的硫酸溶液中
