考点6 弱电解质的电离平衡 溶液的酸碱性
一、2010年高考试题
1.（2010·北京高考·T10·6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．0.1／Ｌ溶液的ＰＨ＞１： CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２NO2（ｇ） N2O4（ｇ） △Ｈ＜０
（红棕色） （无色）
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Fe＋８Ｈ＋＋２N ３Fe２＋＋２NO↑＋４H２O
D．向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
【命题立意】本题以常见实验为呈现形式,主要考查对反应原理的正确理解和化学用语的准确使用。
【思路点拨】对实验反应原理的正确理解和准确使用化学用语。
【规范解答】选C。
若 是强酸，则０．１／Ｌ溶液的ＰＨ=１，现在ＰＨ＞１，说明是弱酸，因此A正确。“球”浸泡在冷水中，温度降低，颜色变浅，说明２NO2（ｇ） N2O4（ｇ）平衡正向移动，△H＜０，故B正确。铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为生成了Fe3＋，方程式为Fe＋
NO3－＋4H＋=Fe3＋＋NO＋2H2O，故C错误。向Na２CO３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，故D对。
2.（2010·安徽高考·T13·6分）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
