说明：
（1）、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw 。所以说Kw时要强调温度25℃时Kw=1.0× 10-14 mol-2•L-2; 100℃时Kw=1.0× 10-12 mol-2•L-2. 若未注明温度，一般认为是常温。（室温时可以近似认为常温）
(2)、对于中性水，若温度升高，尽管Kw增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].
（3）、水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即溶液中[H+][OH-] = 1.0× 10-14mol-2•L-2。）Kw =[H+][OH-]公式中，[H+]，[OH-]并不是单指由水电离出来的，而是指溶液中所有的H+ ，OH- 总浓度。
(4)、在酸溶液中，[H+]近似看成是酸电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于水的电离。
(5)、在碱溶液中，[OH-]近似看成是碱电离出来的OH- 浓度，而[H+]则是来自于水的电离。
3、影响水的电离平衡的因素：
