氧化还原与离子反应
1、氧化反应、被氧化、氧化产物、还原剂、还原性及对应概念的判断
2、电子得失守恒与相关计算（包括配平）
3、氧化性、还原性强弱的判断
4、常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、HClO、HNO3、浓硫酸、FeCl3，常见还原剂：H2S、HI、Na2SO3、FeCl2、金属单质。常见氧化性离子：MnO4—、Fe3+、NO3—（H+）、ClO—，常见还原性离子：S2—、SO32—、I—、Fe2+。
5、盐类的溶解：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②除AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4外，氯化物、硫酸盐都可溶；③碳酸盐、亚硫酸盐都不溶。
6、离子方程式的书写及正误判断：
7、离子共存问题：能反应生成气体、沉淀、弱电解质（NH3·H2O、CH3COOH、H2O）则不能大量共存；能发生氧化还原反应则不能大量共存。
8、离子检验与推断
