|
一、确定学习目标
【知识与技能】
知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式
【过程与方法】
运用比较、分类、归纳、概括等方法进行加工。通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。
【情感态度与价值观】
培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情。
二、自学检查
1.在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 叫电解质。
在水溶液中或融化状态下 都不能导电的化合物叫非电解质。酸、碱、盐都是（填“是”或“不是”）电解质。
2.电离
电解质在水溶液中或融化状态下 产生的 自由移动的离子 过程称为电离，通常用电离方程式来表示。
例如：NaCl== Na++ Cl-
H2SO4== 2H+ +SO4 2-
NaOH== Na+ + OH-
三、集体探究
[实验导入] 在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、
稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
[现象分析]
|
溶液
|
NaCl溶液
|
NaOH溶液
|
稀盐酸
|
酒精溶液
|
蔗糖溶液
|
|
现象
|
亮
|
亮
|
亮
|
不亮
|
不亮
|
[概括定义]
电解质的概念： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质.
[针对性练习]
1. ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷HNO3 ⑸NH3·H2O ⑹锌粒
⑺NH4Cl ⑻乙醇 ⑼石墨 ⑽Ca(OH)2 ⑾H3PO4 ⑿Na2O
判断上述物质中属于非电解质的是 2，3，8 。
属于电解质的是＿1，4，5，7，10，11，12＿＿＿＿＿。
[达成共识] 电解质和非电解质的理解
◆电解质和非电解质都是指化合物，单质和溶液不是.
◆电解质必须是化合物本身能电离出离子而导电.如:CO2，SO2溶于水能导电，但它们不是电解质，而是非电解质.
◆某些难溶于水的盐也是电解质.如：BaSO4 AgCl
◆酸，碱，盐，水是电解质，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非电解质
[合作交流]比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点。
▲酸：电离时产生的阳离子全部是H+
▲碱：电离时产生的阴离子全部是OH-
▲盐：电离时产生的金属阳离子和酸根阴离子的化合物
[思考]酸碱盐溶液中存在自由移动的离子，那么溶液是否呈电性？
[复习提高]强电解质、弱电解质和非电解质的共性与区别
共性：都是化合物
区别：电离程度不一样
[概括定义] 电解质的电离
（1）电离的概念：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式的概念：
[针对性练习]
2、写出下列物质的电离方程式：
（1）HNO3 == H+ +NO3-
（2）Ba（OH）2 == Ba2+ +2OH-
（3）CaCl2 == Ca2+ +2Cl-
四、练习巩固新课标第一网
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （D ）
A．HCl B． Cl2 C.NaHCO3 D． CO2
2.下列物质中导电性最差的是 （ D）
A、熔融的氯化物 B、固态钾
C、盐酸溶液 D、固态氯化钾
3.下列物质属于电解质的是 （ C）
A、铜导线 B、食盐水 C、烧碱 D、酒精
4. 下列电离方程式中，错误的是 （A ）
A．NaHCO3 =Na++H＋＋CO32－ B．H2SO4 = 2H++SO42－
C．MgCl2=Mg2++2Cl－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－5．下列说法正确的是 （ A）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
五、课堂小结
|
