【1】设0.1mol·L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1，a2，a3，a4，a5，试比较其大小。
【答案】 a2＞a1＞a4＞a5＞a3。
【解析】 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，存在电离平衡。当溶液中加入其他电解质时，将破坏水的电离平衡。若电解质属于酸或碱（如NaHSO4或氨水），其电离出氢离子或氢氧根离子将抑制水的电离；若电解质是部分能水解的盐（如NaHCO3和NH4HCO3），其电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质，它将促进水的 电离；若电解质电离出的离子不改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度，如NaCl，水的电离平衡不发生移动。
【2】 pH=10的NaOH和pH= 12的Ba（OH）2等体积混合后，溶液的pH值为
A．11.7 B．10.3 C．11.4 D．11.0
【答案】 A
