3.1弱电解质的电离平衡 第2课时 每课一练（苏教版选修4）
基础达标
1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
A.弱酸的电离度增大 B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c（OH-）增大 D.溶液的导电性增强
解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c（H+）浓度增大，从而使c(OH-)减小，电离程度增大，导电性增强。
答案：C
2.把0.05 mol Na OH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
A.纯水 B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1硫酸 D.0.5 mol·L-1氨水
解析：NaOH加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H2SO4和盐酸中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH全部电离，离子浓度 增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，
