高考频点十八 物质结构与性质(选考)
题目一 原子结构与性质
1. (2012年安徽省“江南十校”高三联考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：
【答案】
（1）二（1分） ⅥA（1分） 1s22s22p63s1（2分）
（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）
（3）–1039kJ∙ m ol-1 （3分）
（4）3NaClO NaClO3 + 2NaCl （3分）
【解析】
因为W基态原子中s 电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N; X的原子最外 层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一 种核素的质量数为37，中子数为20 ，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。
（1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y为Na，基态原 子电子排布式为1s22s22p63s1。
（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。
（3）1molN2中π键为2mol每形成0.6molπ键相当于生成0.3 molN2，根据计算得ΔH =–1039kJ∙ mol-1。
（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。
