水溶液与弱电解质的电离
复习目标：
1、理解影响水的电离、水的离子积常数的因素
2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡
一、水的电离和水的离子积常数Kw
【例1】、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH- △H ＞0，下列叙述正确的
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变
C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变
D、将水加热，KW增大，pH 不变
【例2】、25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A mol•L-1和B mol•L-1，则A与B的关系为
A．A>B B．A=10-4B C．B=10-4A D．A=B
【小结】：水电离的影响因素
