【考点突破】
考点1 化学反应中的能量变化
1.放热反应和吸热反应
由于各物质所具有的能量不同，如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。
表示：ΔH为“-”或“ΔH＜0”，单位：kJ·mol-1。
如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
表示：ΔH为“+”或“ΔH＞0”，单位：kJ·mol-1。
2.燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。
3.中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应时生成1 mol H2O，这时的反应热叫中和热。单位kJ·mol-1。
方法点击 反应热ΔH=反应物总能量-生成物总能量或者反应热ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和。此处常以计算题的形式出现。
