(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ
C．放热44 kJ D．吸热44 kJ
解析：把H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol改写为H2O(l)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为 kJ＝2.44 kJ.
答案：B
2．(2010·湛江高二检测)科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283.0 kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是( )
A．在相同条件下：2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)
