一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．(2010·延边第一学期高二月考)下列说法错误的是( )
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
解析：热化学方程式未注明温度和压强时，指25℃，1.01×105 Pa下测定的，而标准状况为0℃，1.01×105 Pa.
答案：A
2．对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．氢气与氧气反应吸收热量483.6 kJ
B．氢气燃烧反应的反应热为483.6 kJ
C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6 kJ的热量
D．2 mol 氢气与1 mol 氧气反应生成2 mol水蒸气放出483.6 kJ的热量
解析：根据热化学方程式的意义，在热化学方程式中，ΔH为“－”表示放热，所以A错．B选项中，因“反应热”与“热量”是两个不同的概念，所以B错．C选项中因热化学方程式中各物质前面的计量数
