专题二 化学反应中的能量变化
考纲再读
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念
了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
主干知识整合
1、标明物质的聚集状态 1、根据键能数据(E）计算:
热式 2、注明反应的温度和压强 焓 △H=E(反应物)—E(生成物) （了解）
化的 3、明确系数的含义 变 2、根据热化学方程式计算
学书 4、注意△H的单位及符号 的 3、根据物质具有的能量计算：
方写 5、注意反应系数与△H 计 △H=H (反应物)—H(生成物)
程 数值的对应关系 算 4、根据盖斯定律计算
例题讲解
1、 已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
