【自学目标】
1．知道一些常见分子的立体构型
2．了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共价键的成因及立体构型。
3．认识分子的极性与分子构型的关系.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
【自学助手】
1．在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道。
2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化叫 。
3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。
4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 。生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键。又因为四个sp3杂化轨道有一个有 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。
5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键。
6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 。如果化学键无极性，通常分子 。
7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。
8．CO2、CH4是 键构成的 分子；H2O、NH3是 键构成的 分子。
【思维点拨】
【例题1】下列叙述中正确的是
A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有非极键 D．共价化合物中不可能含有离子键
【解答】A如H2O2中含非极性键，B如Na2O2中含非极性键，C如CCl4是极性键构成的非极性分子。
【答案】D
【例题2】 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be——Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
【解答】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子
【答案】B
【自我检测】
1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳
2．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是
