【自学目标】
1.知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。
2.知道共价键的本质、特征、极性。
【自学助手】
1．原子通过 而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键。
2．共价键有不同的分类和名称。若按轨道重叠方式不同可分为σ键、π键。
人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为σ键。
人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为π键。
在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。
3．因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性。显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。
4．在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 构型。
5．在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 。
【思维点拨】
【例题1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl
【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。
【答案】C
【例题2】下列分子中存在π键的是
A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl
【解答】在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一 个π键。
【答案】C
