2． 25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大
解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3 H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－3＋OH－ H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入 NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D正确。
答案：C
