例1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH－ Cl－ CO2－3 SO2－4 HSO－4
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A__________；B___ _______；C__________；D__________；E__________。
思路解析：从①②③可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO2－3 ，再根据CO2－3 不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶
