第一部分 专题二 第四讲 电离平衡 盐类水解
[基础等级评价]
1．(厦门模拟)对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )
A．CH3CH2OH B．NH
C．Cl2 D．S2－
解析：乙醇与水不反应，本身不电离也不水解，A正确；NH、S2－因发生水解而破坏水的电离平衡；Cl2与水反应生成HCl与HClO而破坏水的电离平衡．
答案：A
2．(广东高考)HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A－的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na＋)
