1．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2＋3SnCl＋4H2O。关于该反应的说法正确的是( )。
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2 ③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．只有①③
解析 反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案 A
2．质量相等的某2价金属A、B两块，将A放入足量CuSO4溶液中，B放入足量Hg(NO3)2溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，A减轻3.6%，B增重6.6%，已知溶解的金属A、B质量相同，则该金属的相对原子质量为( )。
A．56 B．65 C．112 D．118
解析 设该2价金属的元素符号为M，其相对原子质量为R，溶解的质量为m，原金属A、B的质量为x。
