1．1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C . 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
答案 B
解析 判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除C项；为方便判断，可将1 g氢气燃烧放热的情况转化为1 mol氢气燃烧放热的情况，即2×142.9 kJ＝285.8 kJ，则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除D项。
2．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是( )
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2
C.Q1＜Q2 D．无法确定
答案 B
解析 P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1①
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2②
由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s) ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ
