[学习目标] 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。
[重点·难点] 1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。
1．热化学方程式
(1)概念
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)
①指明了反应时的温度和压强，若在25℃时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”和单位。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(3)意义
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
2．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示在25℃、101kPa下，1mol H2与mol O2完全反应生1mol液态水时放出的热量是285.8 kJ。
3．写出下列反应的热化学方程式
(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1。
