[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
[重点·难点] 重点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算。难点：燃烧热的热化学方程式的写法及燃烧热的计算。
1．燃烧热
(1)概念
25℃、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ·mol－1。
(2)意义
例如：C2H2的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1_molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1 299.6 kJ的热量。
2．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
答案 D
3．能源
(1)定义
