[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。
[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。
②常用单位：kJ·mol－1(或kJ/mol)。
(2)焓变与反应热的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用ΔH表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol－1。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”)，即ΔH为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：
