1.下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是( )
A.
B.
C.Fe:［Ar］3d54s2
D.Cu:［Ar］3d104s1
【解析】A中N原子轨道表示式为
时能量最低；B中F的能量最低应为F原子，电子排布式为1s22s22p5;C中Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
【答案】D
2.下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是( )
【解析】B违背了洪特规则，2p轨道应为 ，C、D违背了能量最低原理，C应为 ，D应为 。
【答案】A
3.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p轨道有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的 的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p轨道有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
【解析】解答该题时要依据原子核外电子排布的顺序和规则，逐项认真分析。A项，3p轨道有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布3s23p2,因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2,M层上有d轨道，即：3s23p63d104s2,显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5,则3d上已排满10个电子，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数是核外电子总数 的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5，不可能，若最外层电子数为2，核外电子总数为10，不可能，同理，可讨论，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同种元素的原子。D中2p轨道有一个未成对电子，可以是2p1,也可以是2p5,因此二者可能属于同种元素的原子，D选项不符合题意。
