一、选择题(每小题3分,共54分)
1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数,即晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
解析:晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比,与阴、阳离子间的距离成反比,可知CaO、BaO中离子电荷数大于NaCl、KCl中离子电荷数,且r(Ca2+)>r(Ba2+),r(Na+)<r(K+),故熔点高低顺序为:CaO>BaO>NaCl>KCl。
答案:D
2.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是( )
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl-
D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子