1．(9分)(广东佛山高三质检)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________．
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________个σ键和________个π键．
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与Ag＋之间以________键结合．
(4)图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________．
解析：根据熔点高低顺序图可知，a为氢气、b为氮气、c为钠、d为铜、e为硅、f为碳．故b原子的电子排布式为1s22s22p3，a、f以原子个数比1∶1形成的分子为乙炔．a、b形成的是氨气．因氧原子成两键、氢原子成单键，故可推知该原子最外层有5个电子，即为氮元素．
答案：(1)1s22s22p3 (2)3 2 (3)三角锥形
[Ag(NH3)2]＋ 配位 (4)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的－OH易与水分子之间形成氢键
2．(8分)(烟台高三诊断性测试)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：
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元素
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Mn
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Fe
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电离能(kJ/mol)
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I1
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717
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759
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I2
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1509
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1561
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I3
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3248
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2957
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回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难．对此，你的解释是________________________________________________．
