1．同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，他们准备了以下化学用品：
0．20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH3COOH溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K和
308 K。
(1)该实验缺少的仪器是____________。
(2)酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下实验设计表：
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实验
编号
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温度
(K)
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盐酸浓度
(mol·L－1)
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醋酸浓度
(mol·L－1)
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实验目的
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①
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298
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0.20
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a.实验①和②是探究温度对镁与盐酸反应速率的影响；
b．实验①和③是探究____对镁与盐酸反应速率的影响；
c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别
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②
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0.20
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③
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298
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0.40
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④
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(3)预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产生气体的速率盐酸______(填：“大”、“小”或“一样大”)，镁条最先消失的是________；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸反应，产生气体最多的是________。
