【考纲点击】
1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。
2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。
3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。
4．了解新能源的开发及综合应用。
【命题规律】
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
【重点知识归梳理】
一、基本概念
1．在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，用△H来表示，单位是kJ/mol。
2．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则：
⑴若E1＞E2，该反应为放热反应，该反应过程中可看作是能量的释放过程。
⑵若E1＜E2，该反应为吸热反应，在发生化学反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，所以可以看作是能量的存贮的过程。
3．在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
