1．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．将水加热到100 ℃，使pH＝6
2．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H＋＋HCO，则溶液的pH约为( )
A．3 B．4 C．5 D．6
3．常温下，对于给定的电解质溶液，下列叙述中正确的是( )
A．体积相同、浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，若用于中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
C．pH＝9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c(H＋)均为10－5 mol·L－1
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，该式只可能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
4．已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10 mol·L－1 NaA溶液与 0.05 mol·L－1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。据此判断以下关系式不成立的是( )
A．c(Cl－)＋c(OH－)＋c(A－)>c(Na＋)
B．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
