(2024·广东顺德调研)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O；
Ⅱ.Ca(NO2)2中的NO能被酸性KMnO4溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋；
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定的氧化性，在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I－氧化为I2，离子方程式为2NO＋4H＋＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O，S2O能将I2还原为I－，离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。
实验1：制备氮氧化物
甲组同学拟利用如图所示装置制备氮氧化物。
(1)仪器X的名称是 分液漏斗 。
(2)装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为 2SO2＋2HNO3＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4 ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO) < (填“>”或“<”)n(NO2)。
实验2：制备Ca(NO2)2
乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如图。
测定Ca(NO2)2的纯度：丙组同学测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸
b．c1 mol·L－1的KI溶液
c．淀粉溶液
d．c2 mol·L－1的Na2S2O3溶液
e．c3 mol·L－1的酸性KMnO4溶液
(3)利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 e (填字母)。该测定方法发生反应的离子方程式为 5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O 。
(4)利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入 过量c1 mol·L－1的KI溶液并滴入几滴淀粉溶液 ，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至溶液 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 ，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为V mL，则Ca(NO2)2纯度的表达式为 ×100% 。
