化学平衡常数及应用
必备知识·梳理夯实
知识梳理
1．定义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2．表达式
固体或液体纯净物浓度不变，不能写入平衡常数表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式：K＝ ，例如，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝ 。
注意：(1)平衡常数表达式中，各物质的浓度均为平衡时的浓度。其书写形式与化学方程式的书写有关。
(2)意义：K值大小反映了化学反应进行的程度。
①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。当K≥105时，可以认为反应进行得较完全。
②K值越小，正反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。当K≤10－5时，认为反应很难进行。
