(1)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液80 ℃，电解ⅠNaClO3溶液室温，KClⅡKClO3晶体。完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2ONaClO3＋ H2↑ 。
(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO＋Fe2＋＋ H＋ ===Cl－＋Fe3＋＋ H2O 。
[解析] (1)反应Ⅰ中，Cl元素由－1价升高到＋5价，Cl和O元素化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知H2O中＋1价H元素被还原，则未知产物为H2，结合电子得失守恒和原子守恒配平：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。
(2)Cl元素由＋5价降低到－1价，Fe元素由＋2价升高到＋3价，根据元素化合价升降总数相等可知，ClO、Fe2＋的化学计量数分别为1、6，再结合电荷守恒和原子守恒配平：ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。
