1．电离平衡常数
(1)定义
在—定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种 离子浓度 的乘积，与溶液中 未电离分子的浓度之比 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。
(2)表达式
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弱电解质
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电离方程式
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电离常数表达式
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一元弱
酸HA
(一步电离)
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HAH＋＋A－
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Ka＝
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一元弱
碱BOH
(一步电离)
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BOHB＋＋OH－
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Kb＝
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多元弱酸
(分步电离)
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H2CO3H＋＋HCO
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Ka1＝
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HCOH＋＋CO
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Ka2＝
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(3)意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 越易 电离，所对应粒子的酸性或碱性相对 越强 。
