真 题 演 练
1．(2023·北京卷，12,3分)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为
①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
下列说法正确的是( C )
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
[解析] Na2O2的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，含有离子键和O—O非极性共价键，阴、阳离子个数比为1∶2；CaH2的电子式为[H∶]－Ca2＋[∶H]－，只含有离子键，阴、阳离子个数比为2∶1，A错误，C正确；①中过氧化钠既发生氧化反应又发生还原反应，水中各元素的化合价不发生变化；②中水中氢元素的化合价从＋1→0，发生还原反应，B错误；反应①中转移2 mol e－生成1 mol O2，反应②中转移2 mol e－生成2 mol H2，故①和②中转移的电子数相同时，产生O2和H2的物质的量不相同，D错误。
