1．原子核外电子排布的构造原理
原子核外电子运动状态的描述涉及电子层、原子轨道和电子自旋。为了确定原子核外电子所处的原子轨道，人们需要讨论原子核外电子排布。科学家经过研究发现，电子是按一定顺序填充的，填满一个能级之后再填下一个能级，这种规律称为构造原理。
2．原子核外电子的运动(也称原子核外电子的排布)遵循构造原理的三大内容：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。具体内容如下：
(1)能量最低原理
电子在原子中所处的状态总是要尽可能使整个体系的能量最低，这样的体系最稳定。即原子核外电子先占据能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于能量最低的状态，从而满足能量最低原理。
(2)泡利不相容原理
每个原子轨道中最多容纳两个自旋状态不同的电子，称为泡利不相容原理。电子自旋有顺时针和逆时针两种状态，常用方向相反的箭头“↑”和“↓”表示自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则
原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在不同的原子轨道上，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，这个规则称为洪特规则。
