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高中化学编辑
【新人教版】(新教材)2021-2022年高中化学选择性必修1课时检测7影响化学平衡的因素含解析
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  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本人教版(新教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1173 K
    上传用户虾米
  • 更新时间2022/10/14 16:55:32
    下载统计今日0 总计1
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资源简介

1.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深,下列操作或分析正确的是(  )

A.再滴加35滴饱和FeCl3溶液

B.再滴加350.01 mol·L1 NaOH溶液

C.加入少量KCl固体

D.对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明反应为FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl ΔH>0

解析:选A KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3,再滴加35滴饱和FeCl3溶液,溶液中Fe3的浓度增大,平衡向正反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度增大,溶液红色加深,故A正确;KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3,再滴加350.01 mol·L1 NaOH溶液,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,溶液中Fe3的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,Fe(SCN)3的浓度减小,溶液红色变浅,故B错误;KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3,加入少量KCl固体,溶液中Fe3SCN的浓度不变,平衡不移动,溶液红色不变,故C错误;KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCNFe(SCN)3,对溶液降温,也可观察到溶液红色加深,说明平衡向正反应方向移动,ΔH0,故D错误。

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