解读与阐释
|
考纲要求
|
权威解读
|
|
1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
|
本部分是新课标新增内容，是高考的重点，常见的考查形式：①结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数在生产、科研、环保中的应用；②根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解及转化；③溶解平衡的影响因素。
|
梳理与整合
一、沉淀溶解平衡的建立
导学诱思
(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有：__________________。
(2)下列方程式①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
答：________________________________________________________________________。
教材回归
1．AgCl溶解平衡的建立
在AgCl的溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面而溶于水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面而析出沉淀。在一定温度下当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。
2．溶解平衡
固体溶质 溶液中的溶质
