【3年模拟】
时间:40分钟 分值:76分
一、选择题(本题共8小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.常温下,下列溶液浓度均为0.1 mol·L-1,有关叙述正确的是 ( )
A.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)>c(C
)
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
C.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(C)
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl
答案 A A项,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度,因此水解产生的H2CO3浓度比电离产生的碳酸根离子浓度大,正确;B项,碳酸钠水解程度比碳酸氢钠水解程度大,相同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大,错误;C项,碳酸钠溶液中存在物料守恒:c(Na+)=2c(HC
)+2c(C)+2c(H2CO3),也存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),联立得质子守恒:c(OH-)=c(HC)+2c(H2CO3)+c(H+),错误;D项,碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质除了氯化钠外,还有碳酸氢钠和碳酸,错误。
思路梳理 判断电解质溶液中粒子浓度间的关系时,正确利用电解质溶液都遵循的“三大守恒”规律,即物料守恒、电荷守恒和质子守恒。
