例1 2011年高考山东理综常温下，h2so3的电离常数ka1＝1.2×10－2，ka2＝6.3×10－8；h2co3的电离常数ka1＝4.5×10－7，ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证h2so3酸性强于h2co3：将so2和co2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的ph，若前者的ph小于后者，则h2so3酸性强于h2co3。该实验设计不正确，错误在于_______。设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3简要说明实验步骤、现象和结论。______。仪器自选。供选择的试剂：co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4溶液、品红溶液、ph试纸。 解析 要用测ph的方法比较酸性强弱，使用的酸的浓度应相等。该实验中so2和co2均饱和，而so2的溶解度远大于co2，故ch2so3ch2co3，h2so3溶液的ph小，不能说明其酸性强。要验证酸性：h2so3h2co3，可有多种方案：方案一：配制相同物质的量浓度的nahso3和nahco3溶液，用酸度计或ph试纸测两溶液的ph。前者的ph小于后者，证明h2so3酸性强于h2co3。方案二：将so2气体依次通过nahco3或na2co3溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明h2so3酸性强于h2co3。方案三：将co2气体依次通过nahso3或na2so3溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明h2so3酸性强于h2co3。 答案 用于比较ph的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的nahso3和nahco3溶液，用酸度计或ph试纸测两溶液的ph。前者的ph小于后者，证明h2so3酸性强于h2co3。方案二：将so2气体依次通过nahco3或na2co3溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明h2so3酸性强于h2co3。方案三：将co2气体依次通过nahso3或na2so3溶液，品红溶液。品红溶液不褪色，证明h2so3酸性强于h2co3。
