例1 2011年安徽理综w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。 1x位于元素周期表中第________周期第_______________族； w的基态原子核外有________个未成对电子。 2x的单质和y的单质相比，熔点较高的是________写化学式；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________写化学式。 3y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______________________。 4在25 ℃、101 kpa下，已知y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kj，该反应的热化学方程式是__________。 解析 w的质子数z＝a－n＝18－10＝8，则w为氧；x和ne的核外电子数相差1，且图中x的原子半径大于w，则x为钠；y的单质是一种常见的半导体材料，则y为硅；z的原子序数大于y，且在同周期主族元素中电负性最大，则z为氯。 1na在元素周期表中位于第三周期第ⅰa族。o的基态原子的轨道表示式为 ，故有2个未成对电子。 2na的单质和si的单质相比较，晶体si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故hcl的稳定性更强。 3sicl4与h2o反应的化学方程式为sicl4＋3h2o===h2sio3＋4hcl。 41 mol sih4与足量o2反应，转移8 mol 电子，该反应的热化学方程式为sih4g＋2o2g===sio2s＋2h2ol δh＝－1 520.0 kj·mol－1。 答案 1三 ⅰa 2 2si hcl 3sicl4＋3h2o===h2sio3＋4hcl其他合理答案均可 4sih4g＋2o2g===sio2s＋2h2ol δh＝－1 520.0 kj·mol－1
