易错警示 理解氧化还原反应时，注意以下几个“不一定”： 1．含有最高价态元素的化合物不一定有强氧化性。如h3po4、稀h2so4均为非氧化性酸。 2．在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如cl2＋h2o=hcl＋hclo中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．得电子难的元素不一定易失电子。如ⅳa族的碳c，既不容易得到电子，也不容易失去电子。再如稀有气体元素。 4．元素由化合态变为游离态不一定被氧化。如hcl→cl2氯元素被氧化，cuo→cu铜元素被还原。 5．氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质。如在mno2＋4hcl浓 mncl2＋cl2↑＋2h2o中，hcl既表现酸性又表现还原性，每消耗4 mol hcl，只有2 mol 被氧化作还原剂。 6．物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如na、mg、al的还原性强弱依次为na＞mg＞al；浓hno3、稀hno3的氧化性强弱为浓hno3＞稀hno3。 7．氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应，如cl2＋h2o=hcl＋hclo，氧化性：cl2＜hclo。 8．浓h2so4具有强氧化性，so2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。
