《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导学案（第2课时）学习时间 2011 — 2012学年上学期 周【课标要求】知识与技能要求： 1.认识杂化轨道理论的要点 2.进一步了解有机化合物中碳的成键特征 3.能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【回顾与思考】1.共价键类型：σ、π键，价层电子对互斥模型。 2. 我们已经知道，甲烷分子呈正四面体形结构，它的4个c--h键的键长相同，h—c--h的键角为109～28°。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个c--h单键都应该是π键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的ls原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。为什么？【阅读与归纳】阅读教材p39及图2-16 【小结】杂化轨道理论的简述 1.杂化轨道理论认为：在形成分子时，通常
