2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )
A．Pb是正极
B．PbO2得电子，被氧化
C．负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
D．电池放电时，溶液的酸性增强
C [从铅蓄电池的放电反应可以看出，放电过程中Pb失去电子变为Pb2＋，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱。]
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