(2021·潍坊高二检测)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni
B．电解过程中，阳极质量减少的量与阴极质量增加的量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中不可能有Fe和Zn
【解析】选D。阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni－2e－===Ni2＋、Fe－2e－===Fe2＋、Zn－2e－===Zn2＋，故A错误；电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，故C错误；粗镍中含有的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质中的Zn、Fe、Ni失去电子而变成离子进入电解质溶液，阳极只剩不活泼金属Cu与Pt形成阳极泥，故D正确。
