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1．一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为
_____________________________________________________；
生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是
_____________________________________________________。
(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是
_______________________________________________________
(结合离子方程式，从平衡角度分析)。
(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________；
“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是_________________________
____________________________________________________________。
(4)“反应2”需加入的试剂X是______________；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为
_____________________________________________________。
(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用c mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液V mL。则产品中CuCl的质量分数为________(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。
[解析] (5)根据电子守恒可得关系式：CuCl～Fe2＋～Ce4＋
n(CuCl)＝n(Ce4＋)＝V×10－3×c mol
CuCl的质量分数为×100%
[答案] (1)Cu＋Cu2＋＋8Cl－===2CuCl 提高铜元素的利用率
(2)CuCl CuCl＋3Cl－，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移
(3)4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl[或12CuCl＋3O2＋6H2O===4Cu2(OH)3Cl＋4CuCl2] 盐酸抑制其水解和氧化，用乙醇洗涤可促使其快速干燥(或其他合理答案)
(4)NaOH溶液(或其他合理答案) NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
