(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____________________作为电解质。
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阳离子
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u∞×108/
(m2·s－1·V－1)
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阴离子
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u∞×108/
(m2·s－1·V－1)
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Li＋
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4.07
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HCO
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4.61
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Na＋
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5.19
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NO
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7.40
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Ca2＋
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6.59
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Cl－
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7.91
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K＋
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7.62
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SO
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8.27
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(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2＋)增加了0.02 mol·L－1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2＋)＝________。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为__________________________，铁电极的电极反应式为________________________________________________________________________。因此，验证了Fe2＋
氧化性小于________，还原性小于________。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
