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1. 理解水的电离和离子积的概念。
⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，水的电离方程式 H2O+H2O H3O++OH-（正反应为吸热反应），其电离常数：K= c（H+）·c（OH-）/c（H2O）。
⑵水的离子积常数：Kw=c（H+）×c（OH-）例：25℃时水的Kw=10-14，水的离子积常数与温度有关，温度升高，Kw增大。
⑶无论纯水还是酸、碱、盐的稀溶液，水的离子积 常数为该温度下的Kw。
2. 掌握影响水的电离平衡的因素
⑴酸和碱：酸或碱加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离左移，从而抑制水的电离。
⑵温度：若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，平衡右移，c（H+）与c（OH-）同时同等程度增加，pH变小，但c（H+）与c（OH-）始终相等，故仍显中性。
⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，促进水的电离，使水的电离程度增大。
⑷其他因素：如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
3. 溶液的酸碱性和pH的关系
⑴ pH的计算：pH=－lg c(H+)
⑵ 酸碱性和pH的关系：
室温中性溶液C（H+）=C（O H-）=10-7mol∕L，pH=7
酸性溶液：c（H+）>c（OH-），c（H+）>1×10-7 mol∕L，pH<7
